Γ΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ

                       ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1

ΟΞΕΑ- ΒΑΣΕΙΣ- PH -ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ –ΑΛΑΤΑ

·        ΟΞΕΑ

ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΟΞΕΩΝ (όξινος χαρακτήρας)

1.   Ξινή γεύση

2.   Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών

3.   Αντιδρούν με τα περισσότερα μέταλλα και παράγουν αέριο υδρογόνο (εκρηκτικό)

 

(αντίδραση ψευδαργύρου με διαλύματα οξέων)

4.   Αντιδρούν με ανθρακικά άλατα (κιμωλία,σόδα, μαρμαρόσκονη) και παράγει αέριο διοξείδιο του άνθρακα CO₂

(Αντίδραση διαλύματος οξικού οξέος με σόδα)

Ορισμός οξέων κατά ARRHENIUS

Svante Arrhenius

Γέννηση: 19 Φεβρουαρίου 1859

Απεβίωσε: 2 Οκτωβρίου 1927

·       ‘’Οξύ είναι κάθε χημική ένωση που όταν διαλύεται στο νερό ελευθερώνει κατιόντα υδρογόνου (Η + ) στο διάλυμα.,, ·  Στην ύπαρξη των κατιόντων   (H+) οφείλονται οι κοινές ιδιότητες των οξέων.

Γενικός τύπος ανόργανων οξέων : H_XA  

1.  Οξυγονούχα Οξέα
2. Mη οξυγονούχα οξέα

Οξυγονούχα Οξέα

Ένας απλός τρόπος ονοματολογίας των οξυγονούχων οξέων είναι ο εξής:
Όνομα του πολυατομικού ιόντος με την κατάληξη οξύ.

Όνομα	Πολυατομικό ιόν
Νιτρικό	ΝΟ 3-
Χλωρικό	ClΟ 3-
Ανθρακικό	CO 3 2-
Θειικό	SO 4 2-
Φωσφορικό	PO 4 3-

Παραδείγματα:

H ₂ CΟ ₃ : ανθρακικό οξύ
HNO ₃ : νιτρικό οξύ
H ₂ SΟ ₄ : θειικό οξύ
H ₃ ΡΟ ₄ :φωσφορικό οξύ

Mη οξυγονούχα οξέα

Ένας απλός τρόπος ονοματολογίας των μη οξυγονούχων οξέων είναι ο εξής:

Ύδρο + Όνομα του αμέταλλου

Παραδείγματα:

HCl: υδρο - χλώριο
HF: υδρο - φθόριο
HI: υδρο - ιώδιο
H ₂ S : υδρο - θείο
HBr: υδρο – βρώμιο

Προσοχή! Ο παραπάνω τρόπος ονοματολογίας αναφέρεται σε αέριες ενώσεις. Το υδροχλώριο στην υγρή φάση ονομάζεται υδροχλωρικό οξύ.

Παραδείγματα διάστασης των οξέων κατά την διάλυση τους στο νερό:

 

• ΒΑΣΕΙΣ

 

 

ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ ΒΑΣΕΩΝ  (βασικός χαρακτήρας)

1. έχουν καυστική γεύση
2. έχουν σαπωνοειδής αφή
3. αλλάζουν το χρώμα των δεικτών 

                     (δείκτης κόκκινο λάχανο σε βάση,άλας και οξύ)

Ορισμός Βάσεων κατά  ARRHENIUS

• ΄΄Βάση είναι κάθε χημική ένωση που όταν διαλύεται στο νερό δίνει ανιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-)

 

• ΄΄Στην ύπαρξη ανιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) οφείλονται οι κοινές ιδιότητες των διαλυμάτων των βάσεων,,

   

 

 

Γενικός τύπος ανόργανων βάσεων : Μ(ΟΗ)Χ

 Ονοματολογία βάσεων : ΄΄υδροξείδιο του Μετάλλου,,

εξαίρεση η αμμωνία NH3

Παραδείγματα

NaOH: υδροξείδιο του νατρίου
ΚΟΗ: υδροξείδιο του καλίου
Ca(OH)2 : υδροξείδιο του ασβεστίου.

Παραδείγματα διάστασης βάσεων στο νερό:

•  PH

  ''Το PH (ΠΕ-ΧΑ) είναι μια κλιμακα η οποία μας βοηθάει να δούμε αν ενα διάλυμα είναι όξινο βασικό και πόσο,,

  Υπάρχει μαθηματική σχέση υπολογισμού του PH που είναι συνάρτηση της συγκέντρωσης H+      

                                                               PH=-log[H+]

  Όργανα μέτρησης PH: 

  1. πεχαμετρικό χαρτι

  
  
  
  
  
  
  

  2.  Ηλεκτρονικά πεχάμετρα

  
  
  
  

   

  ΚΛΙΜΑΚΑ PH στους 25C 

  
  
  
  
  
  

  ΜΕΤΡΗΣΗ PH (με πεχαμετρικό χαρτί)
• • Εξουδετέρωση

    ''είναι η χημική αντίδραση μεταξύ ενός διαλύματος οξέος με ένα διάλυμα βάσης''
    
    
    l
    
    
     
    (πρασινα=ιόντα ή άτομα CI , Γκρι μεγάλα =ιόντα ή 'ατομα Να)
    
    

    • Άλατα

      1. ευδιάλυτα (ΝαCl)

       
    
    

    2.     Δυσδιάλυτα άλατα(BaSO4, CaCO3...)

    
    

    
    

                      ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2

    
    
    ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ 
    
    
    

    

    

    
    

    

    
    

    

    
    
    • • περιέχει όλα τα χημικά στοιχεία (περίπου 118)
      
      
      • είναι τοποθετημένα κατά αυξανόμενο ατομικό αριθμό ,Ζ.
      
      
      • αποτελείται από 18 κάθετες στήλες (ομάδες) και 7 οριζόντιες γραμμές (περίοδοι)
      
      
      
      • στοιχεία που ανήκουν στην ίδια ομάδα έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες 
       
       ΟΜΑΔΑ 1η     περιοδικού πίνακα                         
     (ΑΛΚΑΛΙΑ Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)
    • ιδιότητες: μαλακά , χαμηλές πυκνότητες , αντιδρούν με οξυγόνο , αντιδρουν έντονα με νερό 
                    
                              Ιδιότητες αλκαλίων
  
  
  
  
  
  

        

                                            

•                                                                                                                                                                                                                    ΜΕΤΑΛΛΑ     

•    Τα μέταλλα είναι μια μεγάλη κατηγορία χημικών στοιχείων που εμφανίζουν ορισμένες κοινές ιδιότητες, όπως :
  
  1.       είναι η λάμψη,
  
  
  2.     η υψηλή ηλεκτρική και
  3.      θερμική αγωγιμότητα,
  4.     η δυνατότητα σχηματισμού ελασμάτων (ελατά) και
  
  
  5.     συρμάτων (όλκιμα).
  
  
  6.     Τα περισσότερα, αλλά όχι όλα, έχουν μεγάλη πυκνότητα και είναι σκληρά και ανθεκτικά.
  7.     έχουν υψηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού.
                                                     

TEST ΦΛΟΓΑΣ

 

• ΑΝΘΡΑΚΑΣ

 (ΚΑΘΑΡΕΣ ΜΟΡΦΕΣ: ΔΙΑΜΑΝΤΙ -ΓΡΑΦΙΤΗΣ)

• ΓΑΙΑΝΘΡΑΚΕΣ (COAL)

1. ΤΥΡΦΗ (PEAT)
2. ΛΙΓΝΙΤΗΣ (LIGNITE)
3. ΛΙΘΑΝΘΡΑΚΑΣ (BITUMINOUS COAL)
4. ΑΝΘΡΑΚΙΤΗΣ (ANTHRACITE)

• ΠΥΡΙΤΙΟ

                                ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΓΥΑΛΙΟΥ